Химия. Примеры решения задач контрольной работы

Исследовательские ядерные реакторы http://smutc.ru

Начертательная геометрия
Инженерная графика
Машиностроительное черчение
Химия
Современная теория строения атомов и молекул
Закон эквивалентов
Рассчитайте мольную массу
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
ИОННЫЕ РЕАКЦИИ ОБМЕНА
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Окислительно-восстановительные реакции
ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
ЭЛЕКТРОЛИЗ
КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Полимеры
ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ
Пример решения задачи № 2
Гидромеханические методы
Теплопередача
Расчет коэффициента теплопередачи
Классы неорганических соединений
Элементы химической термодинамики
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Дисперсные системы
Растворы неэлектролитов
Степень окисления
Электрохимические процессы

КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

Введение

 Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя.

  Концентрацией называется содержание растворенного вещества в единице массы или объема раствора.

 Существует много способов выражения концентрации растворов: массовая доля, молярность, моляльность, нормальность и др.

 Массовая доля вещества в растворе (w) – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

 w = m вещества / m раствора

 Массовая доля вещества, выраженная в %, называется процентной концентрацией.

 Молярность – число молей растворенного вещества в 1 л раствора. На практике ее выражают в моль/л.

 С = n / V,

где  n - количество вещества, моль;

 V - общий объем раствора, л.

 Моляльность – число молей растворенного вещества в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг.

 Cm = n / m,

где n - количество растворенного вещества, моль;

  m – масса растворителя, кг.

 Нормальность – число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора. Нормальность выражают в моль-экв./л. 

  Сн = n грамм-экв. / Vр-ра ,

где 

 n грамм - экв. – число грамм – экв., г/ моль;

 V р-ра - объем раствора, мл.

Примеры решения задач

  Пример 1. В 150 г воды растворили 50 г KCl. Найти % концентрацию соли.

  Решение. Масса раствора складывается из массы растворенного вещества (KCl) и растворителя (воды).

 m раствора = m KCl + m воды = 5 + 150 = 200 г

 Находим массовую доля KCl в растворе

 W = m KCl / m р-ра

 W =50 /200 = 0,25 или 25%-ый раствор.

 Пример 2. При взаимодействии 16 г раствора H2SO4 с избытком раствора BaCl2 выделяется осадок массой 5,7 г. Определить массовую долю  H2SO4 , вступившую в реакцию.

 Решение. Запишем уравнение реакции. Надпишем над формулами веществ, что дано и что неизвестно (с единицами измерения). Переведем количества веществ в те величины, которые указаны в условии задачи. 

 х г 5,7 г

 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

 1 моль/л 1 моль/л

  молярная масса М: 98 г/моль 233 г/моль

 По условию задачи BaCl2 взят в избытке. Поэтому расчет ведем по H2SO4 (по недостатку вещества).

 Найдем массу H2SO4 , необходимую для получения 5,7 г BaCl2.

 Составим пропорцию:

  Из 98 г H2SO4 получаем 233 г BaSO4 по уравнению реакции

 Из х г H2SO4 -  5,7 г BaSO4

Тогда х = 98 × 5,7 = 2,4 г

 233

 Найдем массовую долю H2SO4 в растворе

  w = m вещества = 2.4 = 0,15 или 15%-ый раствор.

 m раствора 16

  Пример 3. На нейтрализацию 50 мл раствора кислоты израсходовано 25 мл 0,5 н. раствора щелочи. Чему равна нормальная концентрация раствора кислоты?

 Решение. Согласно закону эквивалентов вещества взаимодействуют между собой в эквивалентных отношениях.

В реакции нейтрализации в точке эквивалентности действует равенство: 

(Сн ×V)кислоты = (Сн ×V)щелочи

Отсюда  Сн. кислоты = (Сн ×V)щелочи / Vкислоты = 25 × 0,5/ 50 = 0,25 н

Химия. Примеры решения задач контрольной работы