Химия. Примеры решения задач контрольной работы

Системотехническое проектирование Изменить порядок интегрирования http://termexn.ru/

Эквивалент. Закон эквивалентов

Примеры решения задач

Пример 1. Рассчитайте эквивалентную массу трёхвалентного металла (M), навеска которого массой 1,44 г при его полном окислении превращается в 2,72 г соответствующего оксида. Какой металл используется в качестве исходного реагента?

Решение. На основании закона эквивалентов составим пропорцию

.

Здесь m – масса реагента,  - его эквивалентная масса.

Таким образом,

Из условия задачи находим m(O)=m(окс.)-m(M)=2,72 – 1,44 =1,28 (г).

Учтя, что (O) = 8 , получим

.

По определению грамм-атомная масса (A) простого вещества равна произведению его эквивалентной массы на валентность (υ)

.

В итоге, сравнив найденный результат с значениями средних масс, указанными в таблице Менделеева, приходим к выводу, что в качестве металла был использован алюминий.

Пример 2. Сколько граммов цинка растворилось в соляной кислоте, если известно, что в ходе этой реакции выделилось 1,2 л водорода.

Решение. С учётом объёмных отношений газообразных реагентов, из закона эквивалентов следует, что

  ,

где m - масса металла,  - его эквивалентная масса, V – объём газообразного продукта реакции,  - его грамм-эквивалентный объём.

Из данных таблицы Менделеева определим, что

Учтя, что ()=11,2 л, получим окончательно:

Пример 3. Определите мольную массу эквивалентов ортофосфорной кислоты в реакции её нейтрализации гидроксидом калия с образованием соответствующего моногидрофосфата.

 Решение. Из уравнения указанной реакции

  следует, что число эквивалентности  

 Таким образом, .

Химия. Примеры решения задач контрольной работы